<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.0 Transitional//EN" "http://www.w3.org/TR/REC-html40/loose.dtd">
<html><body><p><span>La <strong>concentration molaire</strong> représente le nombre de <a href="/fr/eleves/bv/sciences/la-mole-s1115">moles</a> contenues dans un litre d’une substance. On exprime la concentration d’une solution en |\small \text {mol/L}|.</span></p>
</body></html>
|C=\displaystyle \frac{n}{V}|
où
|C| représente la concentration molaire |\small \text {(mol/L ou M)}|
|n| représente le nombre de moles |\small \text {(mol)}|
|V| représente le volume de la solution |\small \text {(L)}|
Quelle est la concentration molaire d’une solution si |\small \text {20 g}| de |CaCO_{3}| ont été dissous dans |\small \text {500 mL}| de solution?
Voici les données du problème.
||\begin{align} m &= \text {20 g} &V &= \text {500 ml = 0,500 L} \\ M &= \text {100,09 g/mol} &C&= \text {?} \end{align}||
Il faut d'abord convertir la masse en moles.
||\begin{align} n= \frac{m}{M} \quad \Rightarrow \quad n &= \frac{\text {20 g}}{\text {100,09 g/mol}} \\ &= \text {0,2 mol} \end{align}||
Il est ensuite possible de déterminer la concentration en |\small \text {mol/L}| en utilisant la formule.
||\begin{align} C =\frac{n}{V} \quad \Rightarrow \quad
C&=\frac {\text {0,2 mol}}{\text{0,5 L}} \\ &= \text {0,4 mol/L = 0,4 M} \end{align}||