La concentration en ppm (parties par million) représente le nombre de parties de soluté dissoute dans un million de parties de solution.
Lorsque l'on mesure des quantités très petites de soluté dans une grande quantité de solution, il est préférable d'utiliser la concentration en ppm afin que les valeurs obtenues ne soient ni trop petites, ni trop grandes.
Une concentration de 1 ppm peut être exprimée de la façon suivante.
|1\ \text{ppm}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ 000\ \text{g}}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ \text{kg}}=\dfrac{1\ \text{mg}}{1\ \text{kg}}|
Dans le cas d’une solution aqueuse à température ambiante, on peut aussi affirmer qu’une concentration de |1\ \text{ppm}| correspond approximativement à ceci.
|1\ \text{ppm}\approx \dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ 000\ \text{mL}}=\dfrac{1\ \text{g}}{1\ 000\ \text{L}}=\dfrac{1\ \text{mg}}{1\ \text{L}}|
Ainsi, pour une solution aqueuse, le ratio masse/masse est approximativement équivalent au ratio masse/volume.
|1\ \text{ppm}=1\ \text{mg/kg}\approx 1\ \text{mg/L}|
Cependant, si le solvant de la solution n'est pas de l'eau, le ratio masse/masse et le ratio masse/volume ne sont pas équivalents.
Ces concentrations sont souvent utilisées en toxicologie lorsqu'il faut évaluer la quantité de produit chimique dans une solution ou pour déterminer la quantité de polluants dans un environnement particulier.
La concentration en ppm peut être déterminée à l'aide de la formule suivante:
|\displaystyle C=\frac{m_{solut\acute{e}}}{m_{solution}}\times 1\,000\,000|
où
|C| représente la concentration (ppm)
|m_{solut\acute{e}}| représente la masse du soluté (g)
|m_{solution}| représente la masse de la solution (g)
La concentration en ppm peut également être déterminée par produit croisé.
Au quai de Sept-îles, des inspecteurs veulent mesurer la quantité de polluants émis dans l'eau par un navire marchand. Dans un volume d'eau de 100 L prélevé près du navire, ils ont retrouvé 25 mg de polluants. Quelle est la concentration de polluants en ppm près du navire?
Voici les données du problème. Puisque la solution est aqueuse (le solvant est l'eau), il sera possible de convertir le volume en masse, sachant que |1\ \text{g}| d’eau correspond à un volume de |1\ \text{mL}.|
|m_{solut\acute{e}} = 25 mg = 0,025 g|
|V_{solution} = 100\ \text{L} = 100\ 000\ \text{mL}|
Sachant que |1\ \text{mL}| d'eau a une masse de |1\ \text{g}| à température ambiante, on peut dire que |m_{solution} = 100\ 000\ \text{g}|
En utilisant la formule, la concentration en ppm peut être déterminée.
|\displaystyle C=\frac{m_{solut\acute{e}}}{m_{solution}}\times 1\,000\,000|
|\displaystyle C=\frac{0,025 g}{100\,000 g}\times 1\,000\,000|
|\displaystyle C=0,25 ppm|
Le même résultat peut être obtenu par produit croisé.
|\displaystyle \frac{0,025 g}{100\,000 g} =\frac{x}{1\,000\,000 g}|
|\displaystyle x=\frac{0,025 g \times 1\,000\,000 g}{100\,000 g}|
|x = 0,25 ppm|
Il y a donc 0,25 ppm de polluant dans l'eau près du navire.