Cette MiniRécup porte sur l’expression et l’interprétation de la constante d’équilibre. Sa vidéo interactive, son résumé et son exercice récapitulatif te permettront de faire une courte révision à ce sujet.
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La concentration molaire représente le nombre de moles contenues dans un litre de solution. On l’exprime en |\text{(mol/L)}| et on la calcule à l’aide de la formule suivante.
|C=\dfrac{n}{V}|
où
|C| représente la concentration |\text{(mol/L)}|
|n| représente le nombre de moles |\text{(mol)}|
|V| représente le volume de la solution |\text{(L)}|
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Une réaction irréversible ou complète est une réaction qui ne peut se produire que dans un sens (des réactifs vers les produits). On l’écrit avec une flèche à sens unique allant de gauche à droite : |\text{Réactifs}\rightarrow \text{Produits}|.
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Une réaction réversible ou incomplète est une réaction qui peut se produire dans le sens direct (réactifs vers les produits) autant que dans le sens inverse (produits vers les réactifs). On l’écrit avec une double flèche afin d'indiquer que la réaction peut se dérouler dans les deux sens : |\text{Réactifs}\rightleftharpoons \text{Produits}|.
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Dans une réaction réversible à l'équilibre, la concentration de réactifs et de produits demeure constante et aucun changement n'est apparent.
La constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique. Sa valeur dépend de la réaction chimique considérée et de la température. Aucune unité ne lui est attribuée.
Pour déterminer la constante d’équilibre |K_C|, il faut faire un rapport entre les concentrations à l’équilibre des produits et des réactifs. Il faut placer les concentrations des produits au numérateur, les concentrations des réactifs au dénominateur et utiliser les coefficients de l’équation balancée comme exposants de chaque concentration. Seuls les gaz et les solutions aqueuses sont considérés pour établir la valeur de |K_C|.
Soit l’équation générale |a\ \text{A}+b\ \text{B}\rightleftharpoons c\ \text{C}+d\ \text{D}|
|K_{C}=\dfrac{[\text{A}]^{a} [\text{B}]^{b}}{[\text{C}]^{c} [\text{D}]^{d}}|
où
|K_{C}| représente la constante d’équilibre en fonction des concentrations
|[\text{C}]| et |[\text{D}]| représentent les concentrations molaires des produits |\text{(mol/L)}|
|[\text{A}]| et |[\text{B}]| représentent les concentrations molaires des réactifs |\text{(mol/L)}|
|a|, |b|, |c| et |d| en exposant représentent les coefficients dans l’équation chimique balancée
La valeur de la constante d’équilibre permet de savoir quel côté de la réaction est favorisée à l’équilibre.
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Si |K_{C} \gg 1|, la réaction directe est favorisée.
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Si |K_{C} \ll 1|, la réaction inverse est favorisée.