Cette section explique les manipulations à suivre pour déterminer la nature de certains sels.
De façon générale, les sels qui ne sont pas dissous ressemblent à de petits cristaux. À l’œil nu, ces cristaux sont très semblables et même avec l’utilisation d’une loupe ou d’un binoculaire, il est extrêmement difficile de voir la différence entre certains sels. Une bonne façon de les identifier est de les mettre en présence d’une flamme et d’en observer la couleur.
- Sel à identifier
- Spatule
- Eau (ou alcool, selon la nature du sel)
- Éprouvette
- Bouchon de caoutchouc
- Tige métallique à boucle
- Allumettes
- Brûleur
- Tablier ou sarrau
- Lunettes de sécurité
1. Prendre la pointe d'une spatule de sel et déposer ce sel dans l'éprouvette.
2. Ajouter de l'eau jusqu'aux deux-tiers de l'éprouvette.
3. Bien brasser l'éprouvette.
4. Mettre la boucle de la tige métallique dans le liquide de l'éprouvette.
5. Allumer le brûleur afin d'obtenir une flamme vive.
Il faut travailler de manière sécuritaire lorsqu'on utilise un brûleur.
6. Placer la boucle de la tige métallique vis-à-vis la flamme. Observer les couleurs produites.
La couleur que prendra la flamme produite par la combustion du sel dépend habituellement du cation métallique qu’il contient. Ce tableau représente la couleur que prendra un sel en fonction du cation métallique.
| Cation | Cuivre |\left( Cu^{2+} \right)| | Baryum |\left( Ba^{2+} \right)| | Strontium |\left( Sr^{2+} \right)| |
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Couleur de la flamme
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Vert-bleu | Vert pâle- jaune | Rouge |
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| Potassium |\left( K^{+} \right)| | Lithium |\left( Li^{+} \right)| | Sodium |\left( Na^{+} \right)| | |
| Lilas | Rose fuchsia | Jaune orangé | |
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