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c1710
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le-potentiel-standard-de-reduction
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La réaction d'oxydoréduction
Niveaux
Secondaire 5
Matière
Chimie
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Corps

Le tableau suivant donne une liste du potentiel standard de réduction de diverses substances, mesuré à une température de 25ºC, à une pression de 101,3 kPa et avec des solutions ioniques d'une concentration de 1 mol/L. Il est à rappeler que le potentiel que possède un élément afin de recevoir un ou plusieurs électrons est évalué en volts (V). On a fixé de façon arbitraire la valeur de l'hydrogène à 0,00 V. Tous les éléments qui sont des meilleurs accepteurs d'électrons (ou de meilleurs oxydants) que l'hydrogène posséderont un potentiel de réduction supérieur à celui de l'hydrogène (Eº > 0,00 V). Au contraire, tous ceux qui sont plus faibles posséderont un potentiel de réduction inférieur à celui de l'hydrogène (Eº < 0,00 V).

Demi-réaction de réduction E° (V)
Meilleurs oxydants
|F_{2(g)} + 2 e^-| ↔ |2 F^{-}_{(aq)}| 2.87
|Ag^{2+}_{(aq)} + e^-| ↔ |Ag^+_{(aq)}| 1.99
|Co^{3+}_{(aq)} + e^-| ↔ |Co^{2+}_{(aq)}| 1.92
|H_{2}O_{2(aq)} + 2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |2 H_{2}O_{(l)}| 1.78
|MnO^-_{4(aq)} + 4 H^{+}_{(aq)} + 3 e^-| ↔ |MnO_{2(aq)} + 2 H_{2}O_{(l)}| 1.68
|2 H^+_{(aq)} + IO^-_{4(aq)} + 2 e^-| ↔ |IO^-_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)}| 1.60
|MnO^-_{4(aq)} + 8 H^{+}_{(aq)} + 5 e^-| ↔ |MnO^{2+}_{(aq)} + 4 H_{2}O_{(l)}| 1.51
|Au^{3+}_{(aq)} + 3 e^-| ↔ |Au_{(s)}| 1.50
|Cl_{2(g)} + 2e^-| ↔ |2 Cl^-_{(aq)}| 1.36
|O_{2(g)} + 4 H^+_{(aq)} + 4 e^-| ↔ |2 H_{2}O_{(l)}| 1.23
|MnO^-_{2(aq)} + 4 H^{+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |MnO^{2+}_{(aq)} + 2 H_{2}O_{(l)}| 1.22
|Br_{2(l)} + 2e^-| ↔ |2 Br^-_{(aq)}| 1.07
|NO^-_{3(aq)} + 4 H^+_{(aq)} + 3 e^-| ↔ |NO_{(g)} + 2 H_{2}O_{(l)}| 0.96
|ClO_{2(aq)} + e^-| ↔ |ClO^-_{2(aq)}| 0.95
|2 Hg^{2+}_{(aq)} + 2e^-| ↔ |Hg^{2+}_{2(aq)}| 0.92
|Ag^{+}_{(aq)} + e^-| ↔ |Ag_{(s)}| 0.80
|Hg^{2+}_{2(aq)} + 2e^-| ↔ |2 Hg_{(l)}| 0.80
|Fe^{3+}_{(aq)} + e^-| ↔ |Fe^{2+}_{(aq)}| 0.77
|O_{2(g)} + 2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |H_{2}O_{2(aq)}| 0.70
|MnO^-_{4(aq)} + e^-| ↔ |MnO^{2-}_{4(aq)}| 0.56
|I_{2(s)} + 2 e^-| ↔ |2 I^-_{(aq)}| 0.54
|Cu^+_{(aq)} + e^-| ↔ |Cu_{(s)}| 0.52
|O_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(l)} + 4 e^-| ↔ |4 OH^-_{(aq)}| 0.40
|Cu^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Cu_{(s)}| 0.34
|AgCl_{(s)} + e^-| ↔ |Ag_{(s)} + Cl^-_{(aq)}| 0.22
|Cu^{2+}_{(aq)} + e^-| ↔ |Cu^+_{(s)}| 0.15
|2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |H_{2(g)}| 0.00
|Fe^{3+}_{(aq)} + 3 e^-| ↔ |Fe_{(s)}| -0.04
|Pb^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Pb_{(s)}| -0.13
|Ni^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Ni_{(s)}| -0.26
|Cd^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Cd_{(s)}| -0.40
|Cr^{3+}_{(aq)} + e^-| ↔ |Cr^{2+}_{(aq)}| -0.41
|Fe^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Fe_{(s)}| -0.45
|Cr^{3+}_{(aq)} + 3 e^-| ↔ |Cr_{(s)}| -0.74
|Zn^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Zn_{(s)}| -0.76
|2 H_{2}O_{(l)} + 2 e^-| ↔ |H_{2(g)} + 2 OH^-{(aq)}| -0.83
|Mn^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Mn_{(s)}| -1.18
|Al^{3+}_{(aq)} + 3 e^-| ↔ |Al_{(s)}| -1.66
|Mg^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Mg_{(s)}| -2.37
|Na^{+}_{(aq)} + e^-| ↔ |Na_{(s)}| -2.71
|Ca^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Ca_{(s)}| -2.89
|Ba^{2+}_{(aq)} + 2 e^-| ↔ |Ba_{(s)}| -2.91
|K^+_{(aq)} + e^-| ↔ |K_{(s)}| -2.93
|Li^+_{(aq)} + e^-| ↔ |Li_{(s)}| -3.04
Meilleurs réducteurs